Mesures de sécurité : lunettes et gants de protection seront de mise. La réaction est parfois si violente qu'un morceau de charbon est projeté hors du tube à essai, qui ne doit jamais être pointé vers le public. Le charbon se consume tranquillement si le tube est couvert d'une gaze de cuivre.

Matériel : grand tube à essai, bec à gaz, fixation pour tube à essai, assiette en porcelaine, lunettes et gants de protection

Produits chimiques : nitrate de potassium, charbon de bois, morceau de soufre élémentaire

Procédure expérimentale : 5 g de nitrate de potassium sont fondus dans le tube à essai à l'aide du bec à gaz, au-dessus l'assiette en porcelaine, au cas où que le tube se brise. Un morceau de charbon de bois de taille d'un petit pois est ajouté lorsque des bulles apparaissent dans le sel fondu. Le morceau de charbon brûle intensément, en dansant sur la surface du sel fondu.Le morceau de charbon peut être remplacé par un morceau de soufre, qui se transforme avec une flamme brillante en dioxyde de soufre. Cette dernière expérience doit être faite sous une hotte aspirante.

Explication : à température modérée KNO3 est réduit en KNO2, avec formation de CO et CO2. A la température du KNO3 fondu une autre réaction se produit3 C + 2 KNO3 → K2CO3 + N2 + CO +CO2

Elimination des déchets : après dissolution dans l'eau, les sels peuvent passer à l'évier.

H.W. Roesky et W. Möckel, « Chemical Curiosities », page 298, 1996, Copyright Wiley-VCH Verlag GmbH and Co. KGaA. Traduit de l'anglais avec permission.